Cấu tạo vỏ nguyên tử Rất quan trọng trong đề cương môn Hóa học lớp 10. Nhóm 91neg.com Education đã đưa ra đề toán về môn hóa học. cấu tạo vỏ nguyên tửphần điện tử, bài tập có đáp án chi tiết và chia sẻ đến các bạn qua bài viết dưới đây.
Bạn xem: Võ nguyên tử là một bộ phận của nguyên tử
Mời các bạn theo dõi bài viết này!
Học trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh tốt nhất 2022 – 2023 tại 91neg.com
Thuyết nguyên tử
Nguyên tử là hạt rất nhỏ. Các hạt nhỏ có điện và có thể tạo ra mọi thứ và hóa chất.
Các bộ phận cấu tạo nên một nguyên tử
Nguyên tử được cấu tạo bởi vỏ nguyên tử và hạt nhân.
Cấu tạo vỏ nguyên tử nó bao gồm các electron có năng lượng yếu. Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử mang điện tích dương Số electron ở lớp vỏ nguyên tử = số proton trong hạt nhân = Z
| Hạt giống | Chi phí điện | Khối |
| proton | qp = +1,602.10-19 C = 1+ | mp = 1,6726.10-27kg |
| tế bào thần kinh | qn = 0 | mn = 1,6726.10-27 kg |
| điện tử | qe = -1,602.10-19 C = 1- | me = 9.1094 x 10-31 kg |
Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử. Chúng tạo thành một đám mây điện tử và không tuân theo những khuôn mẫu nhất định.
quỹ đạo nguyên tử
một quỹ đạo nguyên tử là gì?
Quỹ đạo nguyên tử là vùng của đám mây điện tử gần hạt nhân nơi xác suất có mặt của điện tử cao (90%). Các obitan nguyên tử có kí hiệu là AO.
Liên kết ion là gì? Sự hình thành liên kết ion hoạt động như thế nào?
Hình dạng của một quỹ đạo nguyên tử là gì?
Các quỹ đạo nguyên tử có hai dạng phổ biến:
Quỹ đạo s: nó là hình tròn. Quỹ đạo p có hình dạng của một dấu phẩy động số 8.
Vỏ điện tử là lớp vỏ điện tử trong cấu trúc của vỏ nguyên tử
Lớp điện tử
Một lớp vỏ electron bao gồm các electron có năng lượng bằng nhau.
Trong bảng dưới đây, các electron trong nguyên tử có năng lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân nhất đến xa hạt nhân nhất). Nó được tạo thành từ 7 lớp vỏ electron.
| năng lượng điện n | Đầu tiên | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Tên lớp | KỲ | VẬN CHUYỂN | Hoa Kỳ | PHỤ NỮ | Ồ | P | Hỏi |
| Có n2 obitan | Đầu tiên | 4 | 9 | 16 | |||
| thừa 2n2 electron | 2 | số 8 | 18 | 32 |
lớp vỏ điện tử
Mỗi lớp vỏ điện tử lại được chia thành các lớp con.
Vỏ electron có các tính chất sau:
Các electron của các lớp con chứa các electron có năng lượng bằng nhau. 4 lớp con được ký hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f. Số lớp vỏ con trong mỗi lớp vỏ bằng số thứ tự của lớp. Ví dụ: Lớp đầu tiên (n=1) có 1 phân lớp: 1s. Lớp thứ hai (n=2) có 2 phân lớp: 2s, 2p. Pha thứ ba (n=3) gồm ba pha: 3s, 3p, 3d.
| Lớp K (n = 1) | Lớp L (n = 2) | Lớp M (n = 3) | Lớp N (n = 4) | |
| một nhóm nhỏ | 1 phút | 2s, 2p | 3s, 3p, 3 | 4s, 4p, 4d, 4f |
Số electron tối đa trong cấu tạo lớp vỏ nguyên tử
Số electron tối đa trong phân lớp
| một nhóm nhỏ | S | P | đ | f |
| Số e tối đa trong 1 phân lớp (Số e tối đa = Số AO x 2) | 2 | 6 | mười | 14 |
| phong cách chính tả | s2 | p6 | d10 | f14 |
Một lớp con electron bão hòa là một lớp con có đầy đủ số lượng electron.
Số electron tối đa trên mỗi lớp
Từ lớp con ở trên, chúng ta có thể xác định số lượng electron trong lớp vỏ:
| Lớp điện tử | Electron subshells trong mỗi vỏ | Số e tối đa cho mỗi lớp |
| Lớp K (n = 1) | 1s2 đến | 2 |
| Lớp L (n = 2) | 2s22p6 | 2 + 6 = 8 |
| Lớp M (n = 3) | 3s23p63d10 | 2 + 6 + 10 = 18 |
| Lớp N (n = 4) | 4s24p64d104f14 | 2 + 6 + 10 + 14 = 32 |
Bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử
Bài 1 Trang 22 SGK Hóa Học 10
\begin{aligned}& \small \text{Nguyên tử M có 75 electron và 110 neutron. Ký hiệu của nguyên tử M là:}\\& \small A. \ ^{185}_{75}M \\& \small B. \^{75}_{185}M\\& \small C. \^{110}_{75}M\\& \small D. \^{75} _{110}M\end {mối quan hệ}
Khuyên nhủ:
\begin{relation}& \small \text{số nguyên tử M: A = Z + N = 75 + 110 = 185}\\& \small \text{Kí hiệu của nguyên tử M sẽ có dạng } \ ^A_ZM \ \& \text \less {Vậy ta chọn đáp án }A. \ ^{185}_{75}M.\end{relative}
Bài 2 Trang 22 SGK Hóa Học 10
\begin{aligned}& \small \text{Nguyên tử nào sau đây đồng thời có 20 nơtron, 19 proton và 19 electron?}\\& \small A. \ ^{37}_{17}Cl \\& \small B. \ ^{39}_{19}K\\& \small C. \ ^{40}_{18}Ar\\& \small D. \^{40}_{ 19} K\end {có liên quan}
Khuyên nhủ:
\begin{aligned}& \small \text{Theo đề bài, nguyên tử sau có 20 nơtron, 19 proton và 19 electron}\\& \small \small Z = P = E = 19\\& \small \ nghĩa là A = Z + N = 19 + 20 = 39\\& \small \text{Vậy ta chọn đáp án }B. \ ^{39}_{19}K.\end{relative}
Bài 3 Trang 22 SGK Hóa Học 10
Số đơn vị hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron có năng lượng cao nhất là:
Tính chất hóa học của phi kim và phản ứng và giải pháp
A. 2
B. 5
C. 9
mất 11
Khuyên nhủ:
Theo đề bài số hạt nhân của nguyên tử flo là 9 nên nguyên tử flo có 9 electron được chia thành các tiểu phân như sau 1s22s22p5.
Do đó, flo có 5 electron ở mức cao nhất. Vậy ta chọn đáp án B.
Bài 4 Trang 22 SGK Hóa Học 10
Các electron của nguyên tố X được chia thành 3 lớp vỏ, lớp thứ 3 có 6 electron.Số đơn vị hạt nhân của nguyên tử X là:
A. 6
B. 8
C.14
mất 16
Khuyên nhủ:
Theo bài toán này, các electron của nguyên tố X được chia thành ba mức năng lượng, lớp vỏ thứ ba có 6 electron nên nguyên tử X có các electron 1s22s22p63s23p4.
Năng lượng hạt nhân của nguyên tử X là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16+. Nên ta chọn đáp án D.
Bài 5 Trang 22 SGK Hóa Học 10
Một. Vỏ điện tử và vỏ con là gì? Sự khác biệt giữa lớp vỏ điện tử và lớp vỏ con là gì?
b. Tại sao lớp vỏ N có tối đa 32 electron.
Khuyên nhủ:
Một.
Một lớp vỏ electron được tạo thành từ các electron có cùng năng lượng.
Các lớp con electron được tạo thành từ các electron có năng lượng bằng nhau.
Sự khác biệt giữa lớp vỏ và lớp vỏ electron là lớp vỏ chứa các electron có cùng năng lượng và lớp vỏ con chứa các electron có cùng năng lượng.
b.
Lớp N là lớp thứ 4 có các phân lớp s, p, d, f và số electron tương ứng với các phân lớp là 2, 6, 10, 14 (1s22s22p63s23p44s24p64d104f14) nên số electron là 2 + 6 10 + 14 = 32.
Bài 6 Trang 22 SGK Hóa Học 10
\begin{relation}& \small \text{Nguyên tử Agon có ký hiệu } ^{40}_{18}Ag\\& \small \text{a. Xác định số proton, số proton trong hạt nhân và số electron trong lớp vỏ electron của nguyên tử.}\\& \small \notes{b. Tìm hiểu cách các electron được phân bố trong tất cả các pha.}\end{aligned}
Khuyên nhủ:
\begin{liên quan}& \minor \text{a. Từ công thức nguyên tử } ^{40}_{18}Ag\\& \small \small \means Z = P = E = 18 \notes{ và } N = A – Z = 40 – 18 = 22\\& \ ghi chú {b. Sự phân bố 18 electron trong lớp vỏ nguyên tử của agon như sau } 1s^22s^22p^63s^23p^6.\end{aligned}
MỤC TIÊU KIỂM TRA
Học trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh tốt nhất 2022 – 2023 tại 91neg.com
91neg.com Giáo dục là Nền tảng học trực tuyến các môn Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh tốt nhất, tiên tiến nhất Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với việc học theo chính sách của Bộ Giáo dục và Đào tạo, 91neg.com Education sẽ giúp các em lấy lại kiến thức cơ bản, đột phá mục tiêu và cải thiện việc học.
Công thức và tính chất hóa học của nước
Tại 91neg.com, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ khắp nơi trên thế giới TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Tất cả giáo viên đều có bằng Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích học tập. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên giúp học viên tiếp thu kiến thức nhanh chóng và dễ dàng.
91neg.com hướng dẫn cũng có sẵn Nhóm cố vấn giáo dục đại học luôn theo sát quá trình học của trẻ, giúp trẻ giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và thay đổi quá trình học của trẻ.
Với dịch vụ kết hợp kiến thức về dữ liệu và công nghệ, mỗi lớp học của 91neg.com Education luôn đảm bảo Đường truyền ổn định chống giật/lag với chất lượng hình ảnh và âm thanh tuyệt vời.
Nhờ nền tảng học tập trực tuyến mô phỏng lớp học ngoại tuyến, học sinh có thể dễ dàng tương tác với giáo viên như thể đang học ở trường.
Khi trở thành học viên của 91neg.com Education, bạn còn nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “xuất sắc” Ghép tất cả các công thức với nội dung của bài học viết tốt, chi tiết và chi tiết giúp học sinh dễ tiếp thu và ghi nhớ thông tin.
Xem thêm: Bán hàng là gì? Ý nghĩa của Sell trong tiếng Việt
Các khóa học 91neg.com cam kết đạt điểm 8+ hoặc tăng 3 điểm cho học viên. Nếu bạn không đạt được những gì đã hứa, 91neg.com sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến môn Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại 91neg.com Education ngay hôm nay để hưởng ưu đãi học phí cao nhất lên đến 39%.
