Tóm tắt lý thuyết Hóa học 9 bài 31: Phân tích bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ngắn gọn và chi tiết sẽ giúp các em học sinh nắm được những kiến thức trọng tâm của bài 31 Hóa học 9.
Bạn đang xem: Sơ Lược Lịch Sử Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học
Khái niệm Hóa học 9 BÀI 31: Khái quát về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Giáo án Hóa học 9 BÀI 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
– Năm 1869, nhà bác học người Nga Đ.I Amuna – đê – lê – đã xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo thứ tự khối lượng nguyên tử.
– Ngày nay, bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố. Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp sự phát triển của phương pháp hạt nhân nguyên tử.
II. bảng tuần hoàn giải phẫu
1. Tế bào sơ cấp
– Phần tử tế bào nói:Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử của nguyên tố.
Hình 1: Tế bào nguyên tố magie
– Số nguyên tửnó có giá trị bằng số đơn vị hạt nhân và số electron trong nguyên tử. Số nguyên tử tương ứng với số ô trong bảng tuần hoàn.
Ví dụ:
Số hiệu nguyên tử của Si là 14 chứng tỏ silic nằm ở ô thứ 14 của bảng tuần hoàn, năng lượng hạt nhân của nguyên tử silic là 14+ (hay số đơn vị hạt nhân là 14), trong nguyên tử có 14 electron. .silicon.
2. Để khoanh tròn
– Xung quanh là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều năng lượng hạt nhân tăng dần.
– Số tròn là số lớp electron.
– Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: chu kì 1, 2, 3 và các chu kì con. Các chu kỳ 4, 5, 6, 7 là các chu kỳ chính.
Ví dụ
+) chu kỳ 2: Gồm 8 nguyên tố từ Li đến Ne, trong nguyên tử có 2 lớp vỏ electron. Năng lượng hạt nhân tăng dần từ Li với 3+… đến Ne với 10+.
+) Mô hình cấu tạo nguyên tử O ở chu kỳ 2, có 2 lớp vỏ electron.
3. Nhóm
– Nhóm nó bao gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron ngoài cùng và do đó có các nguyên tố tương tự được sắp xếp theo số lượng hạt nhân nguyên tử.
– Thống kê nhóm A bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử trong nhóm đó.
Ví dụ:
+) Nhóm IA: Chứa các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh. Tất cả các nguyên tử của chúng đều có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Năng lượng hạt nhân tăng dần từ Li(3+),… đến Fr(87+).
+) So sánh cấu tạo của nguyên tử kali nhóm IA, có 1 electron ở lớp ngoài cùng:
III. Sự thay đổi các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong chu kỳ
Trong một chu kì, khi đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì số hạt nhân tăng dần:
– Điểm số cao nhất của một nguyên tửleotừĐầu tiênđến8 electron.
– Hàng kim khí của sự vậtgiảm bớtđồng thời hàm lượng phi kim loại trong sản phẩm tăng dần.
Ví dụ:
Phần 2 gồm 8 tiết mục:
+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử vật chất ở chu kì 2 tăng dần từ 1 đến 8
+ Đầu chu kì 2 là sắt rắn (Li), cuối chu kì là kim loại màu (F), cuối chu kì là không khí nguyên chất (Ne).
2. Ở nơi công cộng
Nói chung, khi họ đi từ trên xuống dưới trong quá trình gia tăng năng lượng hạt nhân. – Số lớp electronsố nguyên tử.
– Hàng kim khí của sự vậtleođồng thời hàm lượng phi kim trong sản phẩm giảm.
Ví dụ:
Nhóm IA gồm 6 sản phẩmLýđếncha
+) Số lớp vỏ electron tăng từ 2 lên 7. Số lớp electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử bằng 1.
+) Tính kim loại của vật liệu tăng dần. Đầu nhóm IA, Li là kim loại phản ứng mạnh nhất, cuối nhóm là kim loại Fr, phản ứng mạnh hơn.
IV. Định nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Để biết vị trí của một nguyên tố ta có thể so sánh cấu tạo nguyên tử với hình dạng của nguyên tố
Ví dụ:
Tìm ra: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
Có thể khẳng định:
+) Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nghĩa là năng lượng hạt nhân của nguyên tử A là 17+, nguyên tử A có 17 electron.
+) A ở chu kì 3 nên nguyên tử A có 3 lớp electron Vì ở gần cuối chu kì 3 nên A là nguyên tố màu, dạng bền vững hơn nguyên tử cùng chu kì (nghĩa là S có số 16).
+) A ở nhóm VIIA nên lớp ngoài cùng có 7 electron, dạng không liên kết của A yếu hơn nguyên tố đứng trên cùng nhóm (tức là F có số hiệu nguyên tử là 9) nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới nó sử dụng Nó. trong cùng một nhóm (tức là Br có số hiệu nguyên tử là 35).
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố thì giải thích được vị trí, tính chất của nguyên tố
Ví dụ:
Ghi chú: Nguyên tố X có năng lượng hạt nhân là 11+, nguyên tử X có 3 lớp vỏ electron, lớp vỏ ngoài cùng có 1 electron.
Có thể khẳng định:
+ Nguyên tử X có hạt nhân thứ 11+ nên X ở ô thứ 11
+ Nguyên tử X có 3 lớp electron nên X ở chu kì 3
+ Nguyên tử X có 1e ở lớp vỏ ngoài cùng nên X thuộc nhóm IA.
Xem thêm: “Olympic Tiếng Anh” – Người Đẹp Goioe Thích Xem Kết Quả Trực Tiếp
– Nguyên tố X là sắt vì ở thời kì đầu
Tóm tắt: Bằng cách biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, chúng ta có thể ước tính thành phần nguyên tử và ngược lại.
Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Câu hỏi 1: Giá trị nào sau đây biến thiên theo thời gian?
MỘT. Số lớp electron là số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử
Gỡ bỏ nó. khối nguyên tử
CỔ TÍCH. Năng lượng hạt nhân là số electron trong nguyên tử
Dễ. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử
Hiển thị câu trả lời
Phần 2: Theo chu kỳ tuần hoàn, khi bạn di chuyển từ trái sang phải,
MỘT. độ âm điện giảm
Gỡ bỏ nó. ái lực điện tử giảm
CỔ TÍCH. Lực ion giảm
Dễ. Bán kính nguyên tử giảm
Hiển thị câu trả lời
Phần 3:X có độ bền nguyên tử 27 nên X là
MỘT. Mg
Gỡ bỏ nó. Fe
CỔ TÍCH. Al
Dễ. Zn
Hiển thị câu trả lời
phần 4: Số thứ tự các ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn bằng
MỘT. Số electron hóa trị
Gỡ bỏ nó. số lượng nơtron
CỔ TÍCH. ngọn núi
Dễ. Số nguyên tử
Hiển thị câu trả lời
câu hỏi 5: Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn bằng
MỘT. Số lượng vũ khí hạt nhân
Gỡ bỏ nó. Số mặc định của mặt hàng
CỔ TÍCH. Số lượng electron trong một nguyên tử
Dễ. Cả a, b, c đều đúng
Hiển thị câu trả lời
Câu 6:Số lượng của các nhóm trong bảng tuần hoàn cho thấy
MỘT. Số lớp electron
Gỡ bỏ nó. Số nguyên tử
CỔ TÍCH. Số mặc định của mặt hàng
Dễ. Số electron lớp ngoài cùng
Hiển thị câu trả lời
Phần 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc
MỘT. Giá trị phi kim tăng
Gỡ bỏ nó. Tính chất của kim loại tăng
CỔ TÍCH. Điện hạt nhân tăng dần
Dễ. Khối lượng nguyên tử tăng
Hiển thị câu trả lời
Mục 8: Nguyên tố X có năng lượng hạt nhân là 11+, nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, ta có thể biết
MỘT. Nguyên tử X có năng lượng hạt nhân là 11+ nên X ở ô thứ 11
Gỡ bỏ nó. Nguyên tử X có 3 lớp electron nên X có chu kì là 3.
CỔ TÍCH. Nguyên tử X có 1e ở lớp vỏ ngoài cùng nên X thuộc nhóm IA
Dễ. Cả a, b, c đều đúng
Hiển thị câu trả lời
Phần 9: Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA, có thể khẳng định
MỘT. Năng lượng hạt nhân của nguyên tử Y là 17+, nguyên tử A có 17 electron
Gỡ bỏ nó. Nguyên tử Y có 3 lớp electron
CỔ TÍCH. Lớp ngoài cùng có 7 electron
Dễ. Cả a, b, c đều đúng
Hiển thị câu trả lời
câu hỏi 10:A có khối lượng nguyên tử là 56 nên A là
MỘT. Zn
Gỡ bỏ nó. Fe
CỔ TÍCH. Mg
Dễ. Sự thay đổi
Hiển thị câu trả lời
